Цинк

Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 11 марта 2025 года; проверки требует 51 правка.
Перейти к навигации Перейти к поиску
У этого термина существуют и другие значения, см. Цинк (значения).
Цинк
← Медь | Галлий →
30 -
↑
Zn
↓
Cd
Периодическая система элементовВодородГелийЛитийБериллийБорУглеродАзотКислородФторНеонНатрийМагнийАлюминийКремнийФосфорСераХлорАргонКалийКальцийСкандийТитанВанадийХромМарганецЖелезоКобальтНикельМедьЦинкГаллийГерманийМышьякСеленБромКриптонРубидийСтронцийИттрийЦирконийНиобийМолибденТехнецийРутенийРодийПалладийСереброКадмийИндийОловоСурьмаТеллурИодКсенонЦезийБарийЛантанЦерийПразеодимНеодимПрометийСамарийЕвропийГадолинийТербийДиспрозийГольмийЭрбийТулийИттербийЛютецийГафнийТанталВольфрамРенийОсмийИридийПлатинаЗолотоРтутьТаллийСвинецВисмутПолонийАстатРадонФранцийРадийАктинийТорийПротактинийУранНептунийПлутонийАмерицийКюрийБерклийКалифорнийЭйнштейнийФермийМенделевийНобелийЛоуренсийРезерфордийДубнийСиборгийБорийХассийМейтнерийДармштадтийРентгенийКоперницийНихонийФлеровийМосковийЛиверморийТеннессинОганесон
Периодическая система элементов
30Zn
Внешний вид простого вещества
Твердое вещество
Цинк
Свойства атома
Название, символ, номер Цинк / Zincum (Zn), 30
Тип группы Переходные металлы
Группа, период, блок 12 (устар. IIB), 4,
d-элемент
Атомная масса
(молярная масса)		 65.38(2) а. е. м. (г/моль)[30] (массовое число наиболее устойчивого изотопа)[1]
Электронная конфигурация [Ar] 3d104s2 [2]
Электроны по оболочкам 2; 8; 18; 2[3]
Радиус атома 134[4] пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 131[5] пм
Радиус иона 60 (4), 74,0 (6), 90 (8)[~ 1][4] пм
Электроотрицательность 1,65[6] (шкала Полинга)
Электродный потенциал -0,763[~ 2][7] В
Степени окисления +2[8]
Энергия ионизации

1‑я: 906,40 (9,3942) кДж/моль (эВ)
2‑я: 1733,30 (17,9644) кДж/моль (эВ)


3‑я: 3832,7 (39,723)[9] кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 7,13 г/см³
Температура плавления 692,7 K (419,55 °C, 787,19 °F)
Температура кипения 1179,4 K (906,25 °C, 1663,25 °F)[10]
Тройная точка 693 К (420°C), 0,065[12] кПа
Мол. теплота плавления 7,24 кДж/моль
Мол. теплота испарения 115,3 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 25,44[11] Дж/(K·моль)
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Гексагональная (плотноупакованная)
Параметры решётки a = 2,6654, c = 4,94, d = 2,6654 Å
Отношение c/a 1,86[13]
Прочие характеристики
Модуль сдвига 38 ГПа
Модуль объёмной упр. 69,4 ГПа
Коэффициент Пуассона 0,249[14]
Твёрдость Мооса 2,5—2,9[15]
Твёрдость Бринелля 412[8] МПа
Номер CAS 7440-66-6
Эмиссионный спектр
30
Цинк
65,38
3d104s2

Цинк, Zn (лат. Zincum) — химический элемент 12-й (IIB) группы Периодической системы Д. И. Менделеева с атомной массой 30. Цинк представляет собой голубовато-белый переходный металл, покрывающийся на воздухе оксидом цинка.➤

Металл был известен еще с древности, так как использовался при производстве латуни. Впервые был открыт в Индии в XIII веке, а затем переоткрыт в Европе в 1726-м году.➤

Цинк — типичный амфотерный металл, реагирующий и с кислотами, и с щелочами.➤

История

[править | править код]

История цинка начинается еще в древности: его соединения применялись для лечения ран и изготовления латуни более 2500 лет назад. Несмотря на широкое использование цинковых руд в производстве сплавов, сам металл долго оставался неизвестным[16]. Уже в античности цинковые соединения, такие как кадмий, упоминались в трудах римских авторов, но металл воспринимался как разновидность руды[17].

Самым известным цинковым минералом был галмей, или каламин (ZnCO3). При прокаливании карбоната получался оксид, который имел довольно широкое применение, например, при лечении болезней, связанных с глазами. Хотя сам оксид легко восстанавливается до металла углем, получить чистый цинк удалось намного позже, чем были получены такие металлы, как медь, железо, олово и свинец, потому что для этой манипуляции требуется довольно высокие температуры (около 1100 °С)[18].

В XIII веке в Индии был впервые получен металлический цинк путем восстановления каламина с помощью органических веществ[16]. В Европе металлический цинк был повторно открыт Андреасом Маргграфом в 1746 году[16][19].

Первые эксперименты по горячему цинкованию стали были проведены Полем-Жаком Малуэном в 1742 году, который погружал металлические пластины в расплавленный цинк, получая устойчивое к коррозии покрытие. В 1802 году Карл Фридрих Бушендорф предложил технологию предварительного травления железных листов в хлориде аммония, что значительно повысило качество цинкового покрытия. В отличие от олова, цинк обеспечивает не только барьерную, но и активную гальваническую защиту железа при повреждении покрытия.

Понимание механизмов электрохимической защиты развивалось в XVIII–XIX веках: Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта выявили зависимость между разнородными металлами и электрическими процессами. Их открытия привели к созданию шкалы стандартных электродных потенциалов, которая объясняла, почему цинк может «жертвовать собой», защищая железо. Сэр Хамфри Дэви и Майкл Фарадей подтвердили это явление и ввели концепцию катодной защиты[20].

Промышленное производство цинка было налажено в Европе XVII в. Металлургия цинка была разработана в 1721 г. немецким сталлургом И. Генкелем. В 1743 г. в Бристоле был открыт первый завод для получения цинка[21].

Происхождение названия

[править | править код]

Исконно славянское образование слова «цинк» сомнительно[22]. Название ввел в русский язык Ломоносов, который произвел его от нем. Zink[23]. В свою очередь, это слово возможно родственно нем. Zinke — «штырь», «острие». Считается, что впервые его использовал Парацельс, подметив аналогию с тем, какую форму имеют кристаллы цинка после выплавки[24].

По другой версии, нем. Zinc (первое употребление в современном значении зафиксировано в 1651 году[25]) произошло от нем. Zinn — «олово». Последнее слово было заимствовано славянским языком и было расширено слав. суффиксом k, а затем перешло в немецкий язык (отсюда фр. Zinc)[26].


Изотопы

[править | править код]
Основная статья: Изотопы цинка

Цинк имеет пять стабильных природных изотопов: 64Zn (в природе 48,6 %), 66Zn (27,9 %), 67Zn (4,1 %), 68Zn (18,8 %) и 70Zn (0,6 %)[27].

Физические свойства

[править | править код]

Цинк — голубовато-белый металл[8]. На воздухе цинк тускнеет, покрываясь тонким слоем оксида. При комнатной температуре влажный воздух (особенно в присутствии сернистого или углекислого газа) разрушает цинк[14]. Цинк хрупок на холоде; при 100—150 °С довольно пластичен: при этой температуре он легко прокатывается в фольгу и листы очень маленькой толщины (сотые доли миллиметра). При 250 °С становится снова хрупким[28]. Вследствие удлинения вдоль оси шестого порядка, не обладает совершеной гексагональной упаковкой[29]. Кристаллическая решетка цинка схожа с бериллием и магнием. Имеет относительно низкую температуру кипения и очень легко плавится (благодаря последнему, принадлежит к числу наиболее легко летучих летучих металлов)[30]. Цинк диамагнитен[31] и обладает хорошей электропроводностью[32].

Химические свойства

[править | править код]

Химические свойства цинка и кадмия довольно схожи, пока свойства ртути несколько отличаются[33].

Взаимодействие со сложными веществами

[править | править код]

Цинк пассивируется в воде[34], но реагирует с парами воды при высоких температурах[35]. Металл проявляет амфотерные свойства, поэтому может быть переведен в раствор под действием водных растворов щелочей (c образованием солей — цинкатов[33])[36]:

При взаимодействии с азотной кислотой в зависимости от ее концентрации цинк образует различные продукты — NH4NO3, NO или NO2, а при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, в зависимости от условий, — H2S или SO2[37].

В отличие от алюминия, тоже проявляющего амфотерные свойства, растворяется в аммиачном растворе:

В сильнощелочной среде цинк является очень сильным восстановителем[38]:

Цинк обладает сравнительно высокой реакционной способностью[39]. Реагирует с кислотами-неокислителями (например, 20%-м раствором серной кислоты) в аппарате Киппа, на чем основывается лабораторный способ получения водорода[40]:

При нагревании реагирует с хлористым тионилом, образуя оксид серы(II)[41]:

Взаимодействие с простыми веществами

[править | править код]

Цинк реагирует с кислородом, образуя белое кристаллическое вещество, оксид цинка[36]:

С галогенами не реагирует на холоде, но реакция идет при наличии паров воды с образованием галогенидов[37]. Взаимодействует с серой (реакция протекает энергично при нагревании)[42] и с фосфором[43] с образованием фосфидов Zn3P2 и ZnP2. Так как цинк не реагирует ни с водородом, ни с азотом, гидрид цинка ZnH2 и нитрид цинка Zn3N2 получают косвенным путем[44].

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами[45]. Данные соединения называются интерметаллидами. Например, медь и цинк образуют соединения CuZn, CuZn3, Cu2Zn3[46].

Получение

[править | править код]

Производство в мире

[править | править код]

Цинк занимает четвертое место в мире среди всех металлов по количеству производимых тонн[47]. В 2023 году общий объем производства цинка в мире составил около 12,3 млн тонн[48]. Цинк добывается в 50-ти странах. Ведущими производителями цинка являются: Канада, Россия, Австралия, Перу, США и Китай. Среди популярных месторождений можно назвать шахты Пайн-Пойнт[англ.], Кидд[англ.] и Red Dog[49].

Около 34 % мирового производства цинка приходится на переработанный или вторичный цинк[55].

Способ производства

[править | править код]

Для получения концентрата из оксидных руд цинка (в которых обычно находятся примеси карбоната кальция, магния и диоксида кремния) используют флотационный или гравитационный метод. После этого, для переработки полученного концентрата используется либо гидрометаллургический способ, либо пирометаллургический. Последний маршрут не подходит для переработки оксидной руды низкого сорта из-за загрязнения окружающей среды, больших капиталовложений и значительных энергозатрат[56].

Также цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих цинк в виде сульфида, а также медь, свинец, серебро и другие металлы[57]. Руду (например, сфалерит) сначала обжигают, получая оксид цинка[58][59]:

Для получения самого металла используют два метода: дисстиляцию и выщелачивание серной кислотой с последующим электролизом (с использованием алюминиевого катода и свинцового анода). При дистиляции обожженный оксид смешивают с избытком углерода или углеродистых материалов (в печи при 1300 °C):

Цинк в виде паров конденсируется и собирается в сосудах, соединенных с ретортой[32].

Применение

[править | править код]

Цинк применяется во многих областях производства: от металлических изделий до резины и лекарств[47].

В сплаве с другими металлами является хорошим проводником электричества. Цинк-бромидные, цинк-никелевые элементы питания являются новейшими типами батарей. Более половины потребляемого цинка идет на гальванизацию — процесс нанесения цинка тонким слоем на изделия железа и стали с целью защиты их от ржавчины[49].

Цинк используют как добавку в сплавы, в первую очередь в сплавы меди, и как основу для цинковых сплавов, а также как типографский металл[60].

Существуют два метода оцинкования (гальванизации): горячее и электролитическое. Горячее оцинкование применяется для стального проката, образуя несколько слоёв с разным соотношением цинка и железа, что повышает коррозионные свойства. Электролитическое оцинкование позволяет контролировать толщину покрытия и качество поверхности.

Окись цинка используется в производстве шин, резинотехнической продукции, пигментов и керамической глазури. Цинковые покрытия применяются в автомобильной, судостроительной и строительной промышленности. Хлорид цинка используется в лужении и в качестве флюса, а сульфат — в текстильной и химической промышленности[61]. Сульфид цинка (один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет) обладает способностью люминесцировать, эта способность широко используется в науке и технике (люминесцентный анализ)[62]. Фосфид цинка находится в составе препаратов для борьбы с грызунами[63].

Для получения и очистки РЗЭ, титана, галлия и других металлов, а также для получения сплавов с помощью амальгам применяются методы амальгамной металлургии. Извлечение металлов цементацией амальгамой цинка из растворов можно описать следующей схемой[64]:

Zn0 (в Hg) + Men+ (р) Me0 (в Hg) + Zn2+ (р)

Нахождение в природе

[править | править код]
Сфалерит

Геохимически цинк похож на железо, медь и кадмий[65]. Цинк является самым распространенным элементом 12-й группы[66]. Широко распространен в природе, преимущественно в форме сульфидов. По распространенности цинк приближен (7,6⋅10-3 %) к другим металлам — рубидию и меди[67], при этом, в основных изверженных породах его больше (1,3⋅10-2 %), чем в кислых (6⋅10-3 %)[68]. Его основными рудами являются сфалерит[~ 3] (и вюртцит) ZnS; ганит, ZnAl2O4; каламин; смитсонит, ZnCO3; франклинит, (Zn, Mn) Fe2O4; и цинкит, ZnO. Содержание в земной коре составляет около 70 мг/кг, а средняя концентрация в морской воде - около 10 мкг/л[32].

Некоторые минералы цинка, используемые в промышленности, содержание в них полезных элементов[69] и твердость по Моосу[70]:
Минерал Формула Макс. содержание полезного компонента, % Твердость по Моосу
Сфалерит ZnS Zn 67,1 3—4
Вюрцит ZnS Zn 67,1 3,5—4
Цинкит ZnO Zn 80,3 4—4,5
Смитсонит ZnCO3 Zn 52,0 5
Гидроцинкит Zn5(CO3)2(OH)6 Zn 59,5 —
Каламин Zn4[Si2O7](OH)2⋅H2O ZnO 67,5 4,5—5
Виллемит Zn2[SiO4] ZnO 73,0 5—5,5

В недрах Российской Федерации заключено 60,7 млн тонн цинка (9 % мировых запасов)[71].

Биологическая роль

[править | править код]

Цинк – микроэлемент, играющий одну из важнейших функций в организме человека[72] — обмен веществ[73]. В теле содержится около 2—3 г цинка. Наиболее высокую концентрацию цинка отмечают в простате.

Цинк играет структурную или функциональную роль в более чем 300 различных белках[74] (он функционирует как кофактор в специфических белках, катализируя реакции электронного обмена, связывая субстраты и стабилизируя структуру белков[75]). Цинк имеет тенденцию к прочному связыванию с ферментным белком. Ионы Zn2+ необходимы для функционирования карбоангидразы, термолизина, дипептидаз, щелочной фосфатазы, РНК- и ДНК-полимераз, некоторых альдолаз, алкогольдегидрогеназ и супероксиддисмутазы. Известно, что цинк связывается с гексамерами инсулина. У многих плотоядных и человека отражающий слой за сетчаткой содержит кристаллы цинк-цистеинового комплекса[76]. Также Zn2+ принимает активное участие в работе мозга[77].

Рекомендуемая диетическая норма цинка для взрослых составляет 8 мг/день для женщин и 11 мг/день для мужчин[78]. Наиболее богатыми пищевыми источниками цинка являются мясо, рыба и морепродукты, в то время как фрукты и овощи содержат очень мало цинка[79].

Дефицит цинка

[править | править код]

Дефицит цинка широко распространен в мире[80]. Он обусловливает патологические состояния и заболевания[81], причем более высокому риску дефицита и неблагоприятным последствиям от него подвержены младенцы, особенно недоношенные, и пожилые люди[82].

К возможным проявлениям дефицита цинка относятся нарушение вкуса и обоняния, анорексия, алопеция, дерматит, начинающийся в носогубных складках и распространяющийся на мошонку, промежность и разгибательные поверхности локтей, нарушение заживления ран, гипогонадизм и сексуальная дисфункция, а также иммунодефицит[83], что достаточно сильно влияет на заболеваемость и смертность среди детей младшего возраста[84]. Если беременная женщина не получает достаточно цинка, у ее детей может быть задержка роста[85].

Токсичность

[править | править код]

При вдыхании паров цинка появляется «металлическая лихорадка»[86].

Цинк поступает в окружающую среду как из природных, так и из антропогенных источников, при этом наибольший вклад в загрязнение почвы вносит деятельность человека (горнодобыча, металлургия, использование продуктов, содержащих цинк); однако нахождение цинка в почве и воде в основном остается связанным с осадками и, как правило, не представляет значительного риска для здоровья при случайном проглатывании загрязнённой почвы[87].

Длительный прием элементарного цинка в дозах от 100 до 150 мг/день (при рекомендуемой верхней границе 40 мг/день) нарушает метаболизм меди и вызывает снижение уровня меди в крови, микроцитоз эритроцитов, нейтропению и ухудшение иммунитета. Прием больших доз (от 200 до 800 мг/день), обычно при употреблении кислой пищи или питья из покрытой цинком емкости, может вызвать анорексию, рвоту и диарею. Хроническая токсичность может привести к дефициту меди и вызвать повреждение нервов[88].

Примечания

[править | править код]

Комментарии

  1. ↑ В скобках указано координационное число.
  2. ↑ Zn2+ + 2e- = Zn.
  3. ↑ Сфалерит (от греч. σφᾰλερὁς — неверный, обманчивый) — то же, что цинковая обманка. Примеси придают минералу самые разнообразные цвета.

Источники

  1. ↑ Meija J. et al. Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2016. — Vol. 88, no. 3. — P. 265—291. — doi:10.1515/pac-2015-0305.
  2. ↑ Ахметов, 2001, с. 30.
  3. ↑ Рипан, Четяну, 1972, с. 9.
  4. ↑ 1 2 Speight, 2005, p. 1.156.
  5. ↑ Speight, 2005, p. 1.158.
  6. ↑ Волков, Жарский, 2005, с. 61.
  7. ↑ Рябинович, Хавин, 1978, с. 333.
  8. ↑ 1 2 3 Федоров П. И. Цинк // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5: Триптофан — Ятрохимия. — 783 с. — 10 000 экз. — ISBN 5-85270-310-9.
  9. ↑ Волков, Жарский, 2005, с. 49, 52.
  10. ↑ Стась Н. Ф. I. Химические элементы и простые вещества // Справочник по общей и неорганической химии: учебное пособие. — Томск: Издательство ТПУ, 2012. — С. 12. — 84 с. — 100 экз.
  11. ↑ Рябинович, Хавин, 1978, с. 114.
  12. ↑ Yunus A. Çengel, John M. Cimbala, Robert H. Turner. Chapter 4. Properties of pure substances // Fundamentals of Thermal-Fluid Sciences (англ.). — Fifth Edition. — McGraw Hill, 2016. — P. 112. — 1088 p. — ISBN 978-0078027680. — ISBN 0078027683.
  13. ↑ Юм-Розери В. Глава ІІІ. Кристаллические структуры элементов, идеальные структуры // Введение в физическое металловедение = Elements of structural metallurgy / Пер. с англ. Глазова В. М. и Горина С. Н. — М.: Металлургия, 1965. — С. 48. — 203 с.
  14. ↑ 1 2 Свойства элементов, 1985, с. 128.
  15. ↑ Рипан, Четяну, 1972, с. 780.
  16. ↑ 1 2 3 PubChem Element Summary for AtomicNumber 30, Zinc : History : [арх. 04.04.2025] / National Center for Biotechnology Information (2025) // PubChem. — Дата обращения: 17.05.2025.
  17. ↑ Philip Ball. Chapter 4. The New Metals // The Elements: A Visual History of Their Discovery (англ.). — First Edition. — Chicago: University of Chicago Press, 2021. — P. 82—83. — 224 p. — ISBN 978-0226775951.
  18. ↑ Трифонов Д. Н., Трифонов В. Д. Глава II. Элементы, открытые в средние века // Как были открыты химические элементы: Пособие для учащихся. — М.: Просвещение, 1980. — С. 31—32. — 224 с.
  19. ↑ Zinc : History : [арх. 15.04.2025] // Royal Society of Chemistry. — Дата обращения: 28.04.2025.
  20. ↑ Arnold Marder, Frank Goodwin. Chapter 1. History of zinc-coated steel // The Metallurgy of Zinc Coated Steels (Woodhead Publishing Series in Metals and Surface Engineering) (англ.). — First Edition. — Elsevier, 2023. — P. 2—3. — 608 p. — ISBN 978-0323999847. — ISBN 0323999840.
  21. ↑ Живописцев В. П., Селезнева Е. А. Получение // Аналитическая химия цинка / Глав. ред. Виноградов А. П. — М.: Наука, 1975. — С. 9. — 200 с. — (Аналитическая химия элементов).
  22. ↑ Фасмер М. Этимологический словарь русского языка: В 4 т.: Пер. с нем. — 2-е изд., стереотип. — М.: Прогресс, 1987. — Т. 4. — С. 302. — 864 с.
  23. ↑ Леенсон И. А. Глава 1. Химические элементы // Язык химии. Этимология химических названий. — Corpus, 2016. — 464 с. — ISBN 978-5-17-095739-2.
  24. ↑ Origin and history of zinc : [арх. 19.09.2023] // Online Etymology Dictionary. — Дата обращения: 27.04.2025.
  25. ↑ Zinc (англ.). Merriam-Webster Online Dictionary. Дата обращения: 17 мая 2025.
  26. ↑ Friedrich Kluge. Zinc // An Etymological Dictionary of the German Language (англ.) / Translated by John Francis Davis. — London, 1891. — 446 p.
  27. ↑ Аликберова Л. Ю. Цинк (24 августа 2022). — Онлайн-версия Большой российской энциклопедии (новая). Дата обращения: 2 мая 2025.
  28. ↑ Севрюков, 1978.
  29. ↑ Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson. 24. Цинк, кадмий и ртуть // Современная неорганическая химия. Часть 2. Химия непереходных элементов. = Advanced inorganic chemistry. A comprehensive test / Под ред. Астахова К. В.; пер. с англ.: Иванова Е. К., Прохорова Г. В., Чуранов С. С. — М.: Мир, 1969. — С. 465. — 496 с.
  30. ↑ Реми Г. Глава 9. Вторая группа периодической системы (Побочная подгруппа). Цинк, кадмий, ртуть // Курс неорганической химии. Пер. с нем. / Под ред. Новосёловой А. В. — М.: Мир, 1966. — Т. 2. — С. 452, 461. — 838 с.
  31. ↑ Бандман и др., 1988, с. 146.
  32. ↑ 1 2 3 Patnaik, 2002, с. 980—981.
  33. ↑ 1 2 Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1206.
  34. ↑ Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Цинк // Реакции неорганических веществ : справочник / Под ред. Лидина Р. А. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 613. — 637, [3] с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
  35. ↑ Каганов М. И., Эдельман В. С., Зимина Г. В., Крапошин В. С. Металлы (10 января 2023). — Онлайн-версия Большой российской энциклопедии (новая). Дата обращения: 17 мая 2025.
  36. ↑ 1 2 Глава 26. Элементы IIB (12-й) группы // Общая и неорганическая химия для фармацевтов : учебник и практикум для СПО / под общ. ред. Негребецкого В. В., Белавина И. Ю., Сергеевой В. П. — М.: Юрайт, 2016. — С. 332. — 357 с. — (Профессиональное образование). — ISBN 978-5-9916-4992-6.
  37. ↑ 1 2 Росин и др., 2016, с. 474.
  38. ↑ Третьяков Ю. Д., Мартыненко Л. И., Григорьев А. Н., Цивадзе А. Ю. Глава 12. 12-ая группа элементов Периодической системы — Группа цинка // Неорганическая химия. Химия элементов. Учебник для вузов. В 2 книгах Кн. II. — М.: Химия, 2001. — С. 556. — 583 с. — ISBN 5-7245-1214-9.
  39. ↑ Фримантл М. 14. d-Элементы // Химия в действии = Chemistry in action. — В 2-х ч. Ч. 2: Пер. с англ. — М.: Мир, 1998. — С. 153. — 620 с. — ISBN 5-03-000935-3.
  40. ↑ Дроздов А. А., Зломанов В. П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. Глава I. Водород // Неорганическая химия: В 3 т. Т. 2: Химия непереходных элементов: Учебник для студ. высш. учеб. заведений / Под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Издательский центр «Академия», 2004. — С. 11. — 368 с. — ISBN 5-7695-1436-1.
  41. ↑ Рипан, Четяну, 1972, с. 789.
  42. ↑ Некрасов Б. В. XII. Вторая группа периодической системы // Основы общей химии. — М.: Химия, 1973. — Т. 2. — С. 183. — 688 с.
  43. ↑ Шевельков А. В., Дроздов А. А., Тамм М. Е. 23. Элементы 12 группы // Неорганическая химия. Учебник / Под ред. Шевелькова А. В. — Электронное издание. — М.: Лаборатория знаний, 2021. — С. 537. — 591 с. — ISBN 978-5-00101-937-4.
  44. ↑ Князев Д. А., Смарыгин С. Н. Глава 23. Переходные металлы // Неорганическая химия для аграриев в 2 ч. Часть 2. Химия элементов : учебник для вузов. — 5-е изд., перераб. и доп. — М.: Юрайт, 2020. — С. 342—343. — 359 с. — (Высшее образование). — ISBN 978-5-534-11762-2.
  45. ↑ Ахметов, 2001, с. 692.
  46. ↑ Хомченко, 1985, с. 227.
  47. ↑ 1 2 Amy Tolcin. Zinc Statistics and Information : [арх. 23.04.2025] / National Minerals Information Center // U.S. Geological Survey. — Дата обращения: 30.04.2025.
  48. ↑ Madhumitha Jaganmohan. Global zinc industry - statistics & facts : [арх. 03.08.2024] // Statista. — Дата обращения: 02.05.2025.
  49. ↑ 1 2 Peter Russell, Tharsika Tharmanathan. Zinc : [арх. 03.12.2024] // The University of Waterloo. — Дата обращения: 30.04.2025.
  50. ↑ Zinc : World Mine Production and Reserves : [арх. 08.05.2025] / National Minerals Information Center (2021) // U.S. Geological Survey. — Дата обращения: 10.05.2025.
  51. ↑ Zinc : World Mine Production and Reserves : [арх. 10.04.2025] / National Minerals Information Center (2022) // U.S. Geological Survey. — Дата обращения: 10.05.2025.
  52. ↑ Zinc : World Mine Production and Reserves : [арх. 10.04.2025] / National Minerals Information Center (2023) // U.S. Geological Survey. — Дата обращения: 10.05.2025.
  53. ↑ Zinc : World Mine Production and Reserves : [арх. 10.04.2025] / National Minerals Information Center (2024) // U.S. Geological Survey. — Дата обращения: 10.05.2025.
  54. ↑ Zinc : World Mine Production and Reserves : [арх. 10.04.2025] / National Minerals Information Center (2025) // U.S. Geological Survey. — Дата обращения: 10.05.2025.
  55. ↑ Zinc facts : Recycling : [арх. 08.05.2025] // The official website of the Government of Canada. — Дата обращения: 09.05.2025.
  56. ↑ Soltani, F., Darabi, H., Aram, R. et al. Leaching and solvent extraction purification of zinc from Mehdiabad complex oxide ore (англ.) // Scientific reports. — 2021. — 15 January (vol. 11). — doi:10.1038/s41598-021-81141-7. — PMID 33452391.
  57. ↑ Росин и др., 2016, с. 469.
  58. ↑ Гуров А. А., Слитиков П. В., Медных Ж. Н. I. Классификация, строение и получение металлов // Химия: теория и практика. Металлы и сплавы : учебник для вузов / Под ред. Гурова А. А. — 2-е изд., испр. — М.: Издательство МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2019. — С. 84—85. — 359, [1] с. — ISBN 978-5-7038-5039-8.
  59. ↑ Хомченко, 1985, с. 231.
  60. ↑ Гуляев А. П. Глава ХХІХ. Некоторые сплавы цветных металлов // Металловедение. Учебник для вузов. — 6-е изд., перераб. и доп. — М.: Металлургия, 1986. — С. 533. — 544 с.
  61. ↑ Р. Л. Шаталов и др. Глава 13. Обращение с ломом цветных металлов // Инженерная экология, рециклинг металлов и деформированных сплавов : монография. — Москва, Вологда: Инфра-Инженерия, 2021. — С. 411—412. — 460 с. — ISBN 978-5-9729-0543-0.
  62. ↑ Глинка Н. Л. Гл. 28. Вторая побочная подгруппа // Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. Ермакова А. И. — 30-е изд., испр. — М.: Интеграл-Пресс, 2003. — С. 544—545. — 728 с. — ISBN 5-89602-017-1.
  63. ↑ Бандман и др., 1988, с. 148.
  64. ↑ Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Глава 8. Химия d-элементов // Общая и неорганическая химия. Учебное пособие для вузов. — М.: Химия, 1981. — С. 599. — 632 с.
  65. ↑ Чертко Н. К. Глава 7. Химические элементы d-блока // Геохимия : пособие. — Минск: БГУ, 2016. — С. 123. — 295 с. — (Классическое университетское издание). — ISBN 978-985-566-328-8.
  66. ↑ Шрайвер Д., Эткинс П. Глава 9. Металлы // Неорганическая химия = Inorganic Chemistry / Пер. с англ. Розовой М. Г., Истомина С. Я., Тамм М. Е. — М.: Мир, 2004. — Т. 1. — С. 487. — 679 с. — (Лучший зарубежный учебник). — ISBN 5-03-003628-8.
  67. ↑ Дроздов А. А., Зломанов В. П., Мазо Г. Н., Спиридонов Ф. М. Глава 8. Химия элементов 12-й группы // Неорганическая химия : в 3 т. / Т. 3 : Химия переходных элементов. Кн. 2 : учебник для студ. высш. учеб. заведений / Под ред. Третьякова Ю. Д. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — 400 с. — ISBN 5-7695-2533-9.
  68. ↑ Росин и др., 2016, с. 467—468.
  69. ↑ Войткевич Г. В., Мирошников А. Е., Поваренных А. С., Прохоров В. Г. Глава VII. Геохимические особенности нахождения элементов // Краткий справочник по геохимии. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Недра, 1977. — С. 165. — 184 с.
  70. ↑ Рипан, Четяну, 1972, с. 784—786.
  71. ↑ Брянцева, О. С., Дюбанов, В. Г., Паньшин, А. М., Козлов, П. А. Воспроизводство сырьевой базы цинка на основе рециклинга техногенного сырья. — Экономика региона. — 2013.
  72. ↑ Дефицит цинка : [арх. 14.08.2024] // Федеральное бюджетное учреждение здравоохранения «Центр гигиенического образования населения» Федеральной службы по надзору в сфере защиты прав потребителей и благополучия человека. — Дата обращения: 02.05.2025.
  73. ↑ Раздел 15. Биохимия межклеточного матрикса // Биохимия : учебник / Под ред. Северина Е. С. — 5-е изд., испр. и доп. — М.: ГЭОТАР-медиа, 2019. — С. 702. — 768 с. — ISBN 978-5-9704-4881-6.
  74. ↑ Crans, D. C., Kostenkova, K. Open questions on the biological roles of first-row transition metals (англ.) // Communications chemistry. — 2020. — 7 August (vol. 3). — P. 104. — doi:10.1038/s42004-020-00341-w. — PMID 36703349.
  75. ↑ Thiele, D. J., & Gitlin, J. D. Assembling the pieces (англ.) // Nature chemical biology. — 2008. — Vol. 4. — P. 145—147. — doi:10.1038/nchembio0308-145.
  76. ↑ Цинк // Большая медицинская энциклопедия : в 30 т. / гл. ред. Б. В. Петровский. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1986. — Т. 27 : Хлоракон — Экономика здравоохранения. — 576 с. : ил.
  77. ↑ Robert R. Crichton. Chapter 1: Metal Toxicity – An Introduction // Metal Chelation in Medicine (англ.). — 2016. — P. 1—23. — 322 p. — ISBN 978-1-78262-064-8. — doi:10.1039/9781782623892-00001. Архивировано 12 августа 2024 года.
  78. ↑ 12. Zinc // Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc (англ.). — Washington, D. C.: National academy press. — P. 442. — 800 p. — ISBN 978-0-309-07290-8. — doi:10.17226/10026.
  79. ↑ Fact Sheet for Health Professionals. Zinc : Sources of Zinc : [арх. 27.04.2025] // The Office of Dietary Supplements (ODS), part of the National Institutes of Health (NIH). — Дата обращения: 02.05.2025.
  80. ↑ Битюцкий Н. П. Микроэлементы высших растений. — 2-е изд. — СПб.: Издательство СПбГУ, 2020. — С. 156. — 368 с. — ISBN 978-5-288-06048-9.
  81. ↑ Трисветова Е. Л. Роль цинка в жизнедеятельности человека // Медицинские новости. — 2021. — № 9. — С. 37–42.
  82. ↑ Skalny, A. V., Rink, L., Ajsuvakova, O. P., Aschner, M., Gritsenko, V. A., Alekseenko, S. ... Tinkov, A. A. Zinc and respiratory tract infections: Perspectives for COVID‑19 (Review) (англ.) // International Journal of Molecular Medicine. — 2020. — 14 April (vol. 46). — P. 17—26. — ISSN 1107-3756. — doi:10.3892/ijmm.2020.4575.
  83. ↑ Chapter 8. Hydration, Electrolyte, and Mineral Needs // Handbook of Clinical Nutrition and Aging (англ.) / Edited by Connie W. Bales, Christine S. Ritchie. — Second Edition. — New York: Springer, 2009. — P. 150—151. — 650 p. — ISBN 978-1-60327-384-8. — doi:10.1007/978-1-60327-385-5.
  84. ↑ Ian Darnton-Hill. Zinc supplementation and growth in children : [арх. 24.03.2025] // World Health Organization. — Дата обращения: 02.05.2025.
  85. ↑ Zinc and compounds : Description : [арх. 18.03.2025] // Department of Climate Change, Energy, the Environment and Water. — Дата обращения: 17.05.2025.
  86. ↑ Ершов Ю. А., Попков В. А., Берлянд А. С. и др. Глава 7. d-Элементы и их соединения // Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Под ред. Ершова Ю. А. — 4-е изд., стер. — М.: Высшая школа, 2003. — 560 с.
  87. ↑ Toxicological profile for Zinc : [арх. 09.03.2025] / U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service // Agency for Toxic Substances and Disease Registry. — Дата обращения: 28.04.2025.
  88. ↑ Larry E. Johnson. Zinc Toxicity : [арх. 26.04.2025] // Merck Manuals. — Дата обращения: 28.04.2025.

Литература

[править | править код]
  • Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия . Учеб. для вузов. — 4-е изд., испр. — М.: Высшая школа, Издательский центр «Академия», 2001. — 743 с. — ISBN 5-06-003363-5 (Высшая школа). — ISBN 5-7695-0704-7 (Издательский центр «Академия»).
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия: Химия металлов = Chimia metalelor / Под ред. Спицына В. И. и Колли И. Д.; пер. с румын. Берсукера И. Б., Беличука Н. И. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • James Speight. 1.3 The elements // Lange's Handbook of Chemistry (англ.). — Sixteenth Edition. — New York, Chicago, San Francisco, Lisbon, London, Madrid, Mexico City, Milan, New Delhi, San Juan, Seoul, Singapore, Sydney, Toronto: McGraw-Hill Education, 2005. — ISBN 0-07-143220-5.
  • Волков А. И., Жарский И. М. 3.6. Потенциалы ионизации атомов и ионов // Большой химический справочник. — Минск: Современная школа, 2005. — 608 с. — ISBN 985-6751-04-7.
  • Рябинович В. А., Хавин З. Я. Свойства простых веществ и неорганических соединений // Краткий химический справочник. — 2-е изд., испр. и доп. — Л.: Химия, 1978. — 392 с.
  • 2. Элементы второй группы // Свойства элементов: Справ. изд. / Под ред. Дрица М. Е. — М.: Металлургия, 1985. — 672 с.
  • Pradyot Patnaik. Zinc // Handbook of inorganic chemicals (англ.). — First Edition. — New York: McGraw-Hill Professional, 2002. — 1086 p. — ISBN 978-0070494398. — ISBN 0070494398.
  • Цинк / Севрюков Н. Н. // Франкфурт — Чага. — М. : Советская энциклопедия, 1978. — (Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров ; 1969—1978, т. 28).
  • Бандман А. Л., Гудзовский Г. А., Дубейковская Л. С. и др. Цинк и его соединения // Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов I—IV групп: Справ. изд. / Под ред. Филова В. А. и др. — Л.: Химия, 1988. — 512 с. — ISBN 5-7245-0035-3.
  • Greenwood N. N., Earnshaw A. 29. Zinc, Cadmium and Mercury // Chemistry of the Elements (англ.). — Second Edition. — Butterworth-Heinemann, 1997. — 1364 p. — ISBN 978-0750633659. — ISBN 0750633654.
  • Росин И. В., Томина Л. Д. Глава 21. Группа 12 // Общая и неорганическая химия в 3 т. Т. 2. Химия s-, d- и f- элементов. Учебник для академического бакалавриата. — М.: Юрайт, 2016. — 492 с. — (Бакалавр. Академический курс). — ISBN 978-5-9916-3817-3.
  • Хомченко Г. П. Глава 12. Общие свойства металлов // Химия для поступающих в вузы: Учеб. пособие. — М.: Высшая школа, 1985. — 367 с.

Ссылки

[править | править код]
Источник — https://ru.wikipedia.org/w/index.php?title=Цинк&oldid=145274169