Cyanider er kjemiske forbindelser som inneholder karbon og nitrogen i form av cyanid-ionet, CN–. Kjemisk sett er cyanidene salter av blåsyre, med kjemisk formel HCN.
syanider
Cyanidene er svært giftige, se cyanidforgiftning.
Natriumcyanid kan brukes i fremstilling av sølv. Sølv finnes i forskjellige malmer i form av sølvsulfid, Ag2S. Sølvet kan fremstilles fra slike malmer etter knusing ved at malmen vaskes med oksygenholdige vannløsninger av natriumcyanid. Sølvet løses da som [Ag(CN)2]−, og fra løsningen kan sølvet utvinnes ved elektrolyse. Den samme teknikken kan brukes på gull.
Forsølving av metallgjenstander foretas gjerne ved elektrolyse i cyanidløsning.
Cyanidene brukes også for fremstilling av kunstfibre, legemidler, fargestoffer, plantevernmidler med mer.
Cyanider er forbindelser av cyanidionet (CN-) og et annet grunnstoff. Forbindelsen får navn etter det andre grunnstoffet og etterstavelsen -cyanid:
Alle disse er løselige i vann, og løsningene er sterkt basiske og lukter av bittermandel.
De normale cyanidene av tungmetallene, for eksempel sølvcyanid, AgCN, er for det meste tungtløselige. Ett unntak er kvikksølv(II)cyanid, Hg(CN)2, som løst i vann ikke er spaltet i ioner.
Tungtløselige cyanider løser seg i overskudd av cyanid. Sølvcyanid løser seg for eksempel i kaliumcyanid under dannelse av det komplekse dicyanoionet, [Ag(CN)2]–. Det eksisterer tallrike, lettløselige komplekse cyanider (cyanokomplekser). Komplekse cyanider er langt mindre giftige enn normale cyanider, fordi CN– ikke lett frigis i løsning. Andre komplekse cyanider er kaliumheksacyanoferrat(II), blodlutsalt og berlinerblått.
De organisk-kjemiske cyanidene kalles nitriler.
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.