kalsiumklorid – Store norske leksikon

Kalsiumklorid er et hvitt fast stoff.

Kalsiumklorid

Av RHJPhtotos/Shutterstock.

Lisens: Begrenset gjenbruk

Kalsiumklorid er en kjemisk forbindelse av kalsium og klor som er et hvitt fast stoff. Det binder raskt til seg vann, og brukes derfor blant annet som tørremiddel (desikkant).

Faktaboks

Uttale: kalsiumklorid
Kjemisk formel: CaCl₂

Når vannfritt kalsiumklorid reagerer med vann, utvikles det mye varme. Det er med andre ord en sterkt eksoterm prosess. Dette utnyttes i varmepakker.

Kalsiumklorid kan også ha form som hydrat. Da er saltet bundet til seks molekyler krystallvann (CaCl₂· 6H₂O).

Bruk

Kalsiumklorid trekker veldig lett til seg vann (er hygroskopisk). Det brukes derfor som tørremiddel (desikkant) for tørking av væsker og gasser. Det kan også brukes for å dempe støvplagen på grusveier (veisalt) og i kullgruver for å minske faren for kullstøveksplosjoner.

Vannfritt kalsiumklorid kan brukes i varmepakker. En varmepakke inneholder to pakker: en med vann og en med vannfritt kalsiumklorid. Når innholdet i de to pakkene kommer sammen, utvikles det varme.

Vannfritt kalsiumklorid brukes også av samme grunn til opptining av is. Det er godt egnet, både fordi reaksjonen genererer varme og fordi kalsiumklorid danner en kuldeblanding som nedsetter frysepunktet for isen.

Fremstilling

Kalsiumklorid kan fremstilles ved å løse kalsiumkarbonat i saltsyre etter reaksjonsligningen:

\(\ce{CaCO3 (s) + 2H3O+ (aq) + 2Cl^{–} (aq) + 3H2O (l) -> CaCl2 \cdot 6H2O (s) + CO2 (g)}\)

Kalsiumklorid fås også som biprodukt ved solvayprosessen for fremstilling av soda:

\(\ce{2NH4Cl (s) + Ca(OH)2 (s) -> 2NH3 (g) + CaCl2 (s) + 2H2O (l)}\)

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

Fagansvarlig for Klorider

Einar Skarstad Egeland

Førsteamanuensis i kjemisk analyse; Dr.ing.; Nord universitet